Сильна кислота визначається як кислота, яка зазнає повної іонізації у водному розчині (за винятком поліпротонних кислот, таких як сірчана кислота). Як альтернатива, якщо її розуміти через концепцію констант кислотності, сильна кислота визначається як кислота зі значенням pKa менше 1,74. Це значення означає, що за стандартних умов концентрація іонів водню еквівалентна концентрації кислоти, доданої до розчину.
Більшість сильних кислот є корозійними; однак є винятки. Наприклад, карборанова кислота (H(CHB11Cl11))-тип суперкислоти-є в мільйон разів кисліша, ніж сірчана кислота, але абсолютно не-корозійна. І навпаки, плавикова кислота (HF)-класифікується як слабка кислота-є дуже корозійною. Він здатний розчиняти переважну більшість оксидів металів-включаючи скло-а також усі метали, за винятком іридію.
Хімічне рівняння, що представляє повну дисоціацію сильної кислоти у водному розчині, має такий вигляд: HA(вод.) + H2O(l) → H3O+(вод.) + A⁻(вод.)
Як правило, кислоти не дисоціюють повністю у воді; отже, їхні реакції зазвичай представляють як хімічні рівноваги, а не як повні реакції. Слабкі кислоти, за визначенням, це ті, які не піддаються повній дисоціації. Використання констант кислотності для розрізнення сильних і слабких кислот не завжди є простим (оскільки чисельні відмінності може бути важко інтерпретувати або виглядати непомітно); отже, використання хімічних рівнянь для розрізнення двох категорій часто є більш логічним підходом.
Оскільки сильні кислоти піддаються повній дисоціації у водних розчинах, концентрація іонів водню у воді еквівалентна початковій концентрації кислоти, введеної в розчин: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
