«Кислота» — збірний термін для класу хімічних сполук.
У хімії вузьке визначення кислоти таке: сполука, яка при розчиненні у водному розчині іонізується з утворенням катіонів, які складаються виключно з іонів водню. Це визначення було запропоновано Арреніусом, а базова основа відома як теорія кислот-основ Арреніуса.
Загальне визначення кислоти таке: речовина, здатна приймати пару електронів.
Більшість речовин цієї категорії добре розчинні у воді; однак незначна частина-така як кремнієва кислота-помірно розчинна. Водні розчини кислот зазвичай проводять електричний струм; їх провідність безпосередньо пов'язана зі ступенем їх іонізації у воді. Деякі кислоти існують у воді переважно у вигляді цілісних молекул і тому не проводять електрику; інші дисоціюють на позитивні та негативні іони, завдяки чому забезпечується електропровідність.
Теорія основ кислот-Лоурі- (теорія протонів): ширше визначення передбачає, що під час хімічної реакції будь-яка речовина, здатна віддавати протон, класифікується як кислота, тоді як навпаки (акцептор протона) класифікується як основа. Це визначення приписують JM Brønsted і TM Lowry.
Кислотність Бренстеда – це концепція, що походить від теорії Бренстеда-Лоурі, яка відображає здатність речовини вивільняти протон (H⁺). Зокрема, для речовини HA, яка вивільняє іон H⁺ з утворенням A⁻, її кислотність за Бренстедом визначається константою рівноваги реакції: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Чим більша ця константа рівноваги, тим легше ГК вивільняє протон і, отже, тим сильніша кислотність за Бренстедом.
Теорія-основ кислоти Льюїса. Ця теорія, запропонована американським хіміком Г. Н. Льюїсом, визначає кислоту як речовину, яка діє як акцептор -пари електронів-, що називається «кислота Льюїса». Це визначення охоплює значно ширший обсяг, ніж попередні теорії. Кислотно-основна реакція Льюїса характеризується як реакція, у якій утворюється координатний ковалентний зв’язок між акцептором -пари електронів і донором -пари електронів.
Теорія твердих і м’яких кислот і основ (HSAB): теорія HSAB є розширенням кислотно-основної теорії Льюїса. У рамках теорії HSAB і кислоти, і основи поділяються на два окремі класи: «тверді» та «м’які».
