① Соляна кислота (HCl)
Більшість хлоридів розчинні у воді. Метали, розташовані перед воднем в електрохімічному ряді-, а також більшість оксидів і карбонатів металів-розчинні в соляній кислоті. Крім того, хлорид-іон (Cl⁻) демонструє певні відновні властивості та може утворювати комплексні іони з багатьма іонами металів, тим самим полегшуючи розчинення зразків. Його зазвичай використовують для розчинення таких зразків, як гематит (Fe₂O₃), стибніт (Sb₂S3), карбонати та піролюзит (MnO₂).
② Азотна кислота (HNO₃)
Ця кислота має сильні окисні властивості, і майже всі нітрати розчинні у воді. За винятком платини, золота та деяких рідкісних металів, концентрована азотна кислота здатна розчиняти майже всі метали та їх сплави. Такі метали, як залізо, алюміній і хром, піддаються пасивації під впливом азотної кислоти; однак, додавши -окислювальну кислоту-таку як соляну кислоту-під час процесу розчинення для видалення отриманої оксидної плівки, ці метали можна ефективно розчинити. Майже всі сульфіди також розчинні в азотній кислоті; однак спочатку слід додати соляну кислоту, щоб дозволити сірці випаруватися у формі H₂S, таким чином запобігаючи інкапсуляції елементної сірки в зразку та перешкоджаючи його розкладанню. Крім того, азотна кислота дуже нестабільна; в умовах нагрівання або впливу світла він може розкладатися на воду, діоксид азоту та кисень. Крім того, чим вище концентрація азотної кислоти, тим легше вона піддається розкладанню. Завдяки своїй сильній окислювальній природі азотна кислота реагує з різними металами, не-металами та відновними речовинами; в результаті ступінь окислення азоту знижується, утворюючи або діоксид азоту, або оксид азоту (концентрована азотна кислота реагує з металами, не-металами тощо з утворенням діоксиду азоту, тоді як розведена азотна кислота утворює оксид азоту). Крім того, азотна кислота вступає в реакцію з білками, в результаті чого вони жовтіють.
③ Сірчана кислота (H₂SO₄)
За винятком кальцію, стронцію, барію і свинцю, сульфати всіх інших металів розчинні у воді. Гаряча концентрована сірчана кислота проявляє сильні окисні та дегідратаційні властивості; його часто використовують для розчинення таких металів, як залізо, кобальт і нікель, а також металевих сплавів, що містять алюміній, берилій, сурму, марганець, торій, уран і титан. Він також зазвичай використовується для розкладання органічних речовин, знайдених у зразках, таких як ґрунт. Сірчана кислота має відносно високу температуру кипіння (338 градусів); отже, коли аніони кислот із -нижчою{5}}температурою кипіння-таких як азотна кислота, соляна кислота або фтористоводнева кислота-заважають аналітичним визначенням, часто додають сірчану кислоту, і розчин випаровують, доки не виділяється білий дим (SO₃), щоб усунути заважаючі аніони.
④ Селенова кислота (H₂SeO₄)
Молекулярна маса: 144,9. Біла гексагональна-призматична кристалічна тверда речовина, яка є високогігроскопічною. Точка плавлення (градус): 58; Точка кипіння (градус): 260 (розкладається). Відносна щільність: 2,95 × 10³ кг/м³. Він добре розчинний у воді, нерозчинний у водному розчині аміаку та розчинний у сірчаній кислоті. Він не -займистий, але має сильні корозійні та подразливі властивості, здатні викликати опіки тканин людини. Він демонструє сильну окислювальну здатність і сильну кислотність (обидва вони сильніші, ніж у сірчаної кислоти). Його водні розчини їдкі та сильно подразнюють.
⑤ Фосфорна кислота (H₃PO₄)
Фосфат-аніон має дуже сильну координуючу здатність; отже, майже 90% усіх руд можна розчинити у фосфорній кислоті. Це включає багато руд, нерозчинних в інших кислотах-таких як хроміт, ільменіт, колумбіт-танталіт і рутил-і також дуже ефективний для розчинення сплавів, що містять високі концентрації вуглецю, хрому та вольфраму. При використанні фосфорної кислоти як єдиного розчинника умови реакції, як правило, слід контролювати в діапазоні температур 500–600 градусів і тривалістю не більше 5 хвилин. Якщо температура надто висока або час реакції подовжується, нерозчинні пірофосфати можуть випадати в осад або полісилікофосфати можуть утворюватися та прилипати до дна реакційної посудини; водночас цей процес також може призвести до корозії скляного посуду. Чиста фосфорна кислота існує у вигляді безбарвних кристалів з температурою плавлення 42,3 градуса; це кислота з-високою{13}}температурою кипіння, яка легко розчинна у воді. Фосфорна кислота є трипротонною, помірно сильною кислотою, яка піддається іонізації в три різні стадії; він не летючий і не схильний до розкладання і практично не має окисних властивостей.
⑥ Хлорна кислота (HClO₄)
Гаряча концентрована хлорна кислота має надзвичайно сильні окисні властивості, що дозволяє їй швидко розчиняти сталь і різні алюмінієві сплави. Це найсильніша відома неорганічна кислота. Він здатний окислювати такі елементи, як Cr, V і S, до найвищого ступеня окислення. Температура кипіння хлорної кислоти становить 203 градуси; коли він випаровується до точки димлення, він ефективно відводить кислоти з нижчою-температурою кипіння-, залишаючи залишок, який легко розчиняється у воді. Хлорна кислота також часто використовується як дегідратуючий агент у гравіметричному аналізі для визначення SiO₂. Під час роботи з HClO₄ слід суворо уникати контакту з органічними речовинами, щоб запобігти ризику вибуху.
⑦ Плавикова кислота (HF)
Плавикова кислота є дуже слабкою кислотою (однак суміш плавикової кислоти та пентафториду сурми-відома як фторсурманова кислота-є надзвичайно сильною кислотою, у 2 × 10¹⁹ разів сильнішою за чисту сірчану кислоту). Тим не менш, іон фториду (F⁻) має сильну координуючу здатність; він може утворювати комплексні іони з такими іонами, як Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) і U(VI), таким чином роблячи їх розчинними у воді. Він також може реагувати з кремнієм, утворюючи SiF₄, який потім виходить у вигляді газу. Він здатний роз'їдати скло.
⑧ Бромистоводнева кислота (HBr)
Безбарвна або блідо-жовта рідина, яка злегка димить. Молекулярна маса: 80,92; відносна густина газу (проти повітря=1): 3,5; відносна щільність рідини: 2,77 (при -67 градусах); відносна щільність 47% водного розчину HBr: 1,49. Температура плавлення: -88,5 градусів; температура кипіння: -67,0 градусів. Він легко розчиняється в органічних розчинниках, таких як хлорбензол і діетоксиметан. Він змішується з водою, спиртами та оцтовою кислотою. Під дією повітря та сонячного світла він поступово темніє за рахунок виділення вільного брому. Це сильна кислота і має різкий запах, схожий на запах соляної кислоти. За винятком таких металів, як платина, золото і тантал, він роз'їдає всі інші метали, утворюючи відповідні броміди металів. Він також демонструє сильні відновні властивості і може бути окислений до брому атмосферним киснем або іншими окислювачами.
⑨ йодоводнева кислота (HI)
Він бурхливо реагує з такими речовинами, як фтор, азотна кислота та хлорат калію. Контакт з лужними металами може призвести до вибуху. Нагрівання речовини може призвести до утворення токсичних парів йоду. При контакті з водою або водяною парою він стає сильно корозійним і може викликати опіки шкіри.
⑩ Синильна кислота (HCN)
Хімічна назва (китайська): Qinghuaqing (ціанід водню) / Qingcuansuan (водний розчин -синильної кислоти);
Хімічна назва (англійською): Hydrogen Cyanide.
Технічний паспорт:
- Код: 826
- Номер CAS: 74-90-8
- Молекулярна формула: HCN
- Молекулярна структура: атом вуглецю утворює зв’язки за допомогою sp-гібридизованих орбіталей; присутній потрійний зв’язок вуглець-азот, що робить молекулу полярною.
- Молекулярна маса: 27,03
